ما عدد أيونات الكلوريد التي تنتج من إذابة 117 جم من كلوريد الصوديوم في الماء؟

Question

طلب منا المعلم حساب عدد أيونات الكلوريد الناتجة من إذابة كلوريد الصوديوم في الماء، ولذلك أود معرفة، ما عدد أيونات الكلوريد التي تنتج من إذابة 117 جم من كلوريد الصوديوم في الماء؟

وسام درويش · Accepted Answer

إن عدد أيونات الكلور الناتجة من إذابة 117 غرام من كلوريد الصوديوم في الماء تساوي 12.056 × 10²³ أيون، ولحساب عدد أيونات الكلور الناتجة من إذابة 117 غرام من كلوريد الصوديوم في الماء يمكن اتباع ما يأتي: كتابة المعادلة الكيميائية لذوبان كلوريد الصوديوم: (NaCl → (⁺Na) + (⁻Cl حساب عدد مولات كلوريد الصوديوم الناتجة من إذابة 117 غرام بالاعتماد على كتلته المولية، والتي تساوي 58.44 غرام/ مول، وذلك بتطبيق القانون الآتي: عدد مولات كلوريد الصوديوم = كتلة كلوريد الصوديوم / الكتلة المولية له. ومنه عدد مولات كلوريد الصوديوم = 117 غرام / 58.44 غرام/مول = 2.002 مول حساب عدد مولات كل مادة في التفاعل الكيميائي، إذ يتضح منها أنّ ذوبان مول واحد من كلوريد الصوديوم يعطي مول واحد من أيونات الصوديوم ومول واحد من أيونات الكلور، إذ لا يسبق الرموز أية أعداد، ولذلك فإنّ 2.002 مول من كلوريد الصوديوم يعطي 2.002 مول من أيونات الكلوريد. حساب عدد أيونات الكلوريد بالاعتماد على القانون الآتي: عدد الأيونات = عدد المولات × عدد أفوجادرو عدد الأيونات = 2.002 × 6.022 × 10²³ ومنه عدد الأيونات = 12.056 × 10²³ أيون

ما عدد أيونات الكلوريد التي تنتج من إذابة 117 جم من كلوريد الصوديوم في الماء؟

لماذا كانت الإجابه غير مفيده